contoh soal kimia

KELAS : X MIA 3

TUGAS : KIMIA

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

1.      Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah ….
A. membentuk satu fasa
B. zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut
C. bersifat homogen
D. tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut
E. zat terlarut dapat berupa molekul atau ion

2.      Campuran berikut yang bukan larutan adalah ….
A. sirup
B. fanta
C. gula pasir
D. kuningan
E. Perunggu

3.      Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah ….
A. O₂
B. N₂
C. H₂O
D. H₂
E. CO₂

4.      Air minum berikut yang bukan larutan adalah ….
A. aqua galon
B. air teh
C. air isi ulang
D. air ledeng
E. aqua destilasi

5.      Kaporit sebanyak 3 mg dilarutkan ke dalam satu liter air, kadar kaporit larutan adalah ….
A. 1 ppm
B. 2 ppm
C. 3 ppm
D. 4 ppm
E. 5 ppm

REDOKS

1.      H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron

Jawaban :
Penyelesaian : H₂S → K₂SO₄ 4H₂O + S-² → SO₄² + 8H⁺ + 8e

2.      Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
B. 2KI(aq) + Cl₂(aq) → I₂(s) + 2KCI(aq)
C. NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
D. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
E. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3.      Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

4.      Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) → Ag(NH₃)₂Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
C. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
D. OH^– (aq) + Al(OH)₃ (s) → AlO₂^– (aq) + 2H₂O(l)
E. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi

5.      Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH^– (aq) → b BrO₃^– + c Br^– (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH^– (aq) → 1 BrO₃^– + 5 Br^– (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

HUKUM DASAR KIMIA

1.      Data reaksi antara belerang dan oksigen yang menghasilkan oksida belerang sebagai berikut :

a.       1 dan 2

b.      1 dan 3

c.       1 dan 4

d.      2 dan 3

e.       2 dan 4

Reaksi nomor 4, 48 + 48 = 96. Sehingga massa reaktan dan produknya sama.

2.      Reaksi pembakaran 6,5 gram logam seng yang menghasilkan 8,1 gram seng oksida memerlukan oksigen sebanyak . . . . gram.

a.       14,6

b.      10,5

c.       8,6

d.      6,5

e.       1,6

Jawab : e.

3.      Magnesium Oksida sebanyak 20 gram setelah diuraikan menghasilkan 8 gram oksigen dan magnesium murni. Massa magnesium murni yang diperoleh adalah . . . .

a.       8

b.      12

c.       18

d.      20

e.       28

Jawab : b
Massa Magnesium Oksida – Massa oksigen = Massa Magnesium
20 gram – 8 gram = 12 gram.

4.      Kalsium karbonat direaksikan dengan 5,81 gram asam klorida menghasilkan kalsium klorida, air, dan gas karbon dioksida. Jika massa produk yang terbentuk sebesar 13,78 gram, massa kalsium karbonat yang direaksikan sebesar . . . gram.

a.       6,37

b.      7,97

c.       8,97

d.      13,00

e.       18,03

5.      Sebanyak 4,8 gram  magnesium dibakar di udara menghasilkan 8 gram magnesium oksida. Sesuai hukum Lavoisier massa oksigen yang bereaksi dengan magnesium adalah . . . . gram.

a.       1,6

b.      2,0

c.       2,4

d.      3,0

e.       3,2

6.      Reaksi antara etanol sebanyak 11,5 gram dengan 24 gram gas oksigen menghasilkan 22 gram Karbon dioksida dan air sebesar . . . . gram.

a.       46

b.      35,5

c.       34,5

d.      33,5

e.       13,5

7.      Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S → CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?Berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai?

Jika 20 gram S tepat habis bereaksi, dibutuhkan (5/4) x 20 = 25 gram Ca, untuk membentuk 45 gram CaS. Sayangnya, jumlah Ca yang disediakan tidak mencukupi.

Oleh karena itu, 20 gram Ca akan tepat habis bereaksi. Massa S yang diperlukan sebesar (4/5) x 20 gram = 16 gram. Dengan demikian, zat yang tersisa adalah belerang (S). Massa belerang yang tersisa adalah 20 – 16 = 4 gram.

8.      Gas A₂ sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B₂ membentuk 10 mL gas A_xB_y pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y?

Jawab :

Perbandingan volume gas A₂ terhadap gas B₂ dan gas A_xB_y adalah 10 mL : 15 mL : 10 mL = 2 : 3 : 2. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Dengan demikian, persamaan reaksi menjadi :

2 A_2(g) +  3 B_2(g) → 2 A_xB_y

Nilai x = 2 dan nilai y = 3.

9.      Gas amonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g). Hitunglah volume gas amonia yang dihasilkan pada akhir reaksi!

Jawab :

Perbandingan volume gas N₂ terhadap gas H₂ dan NH₃ sama dengan perbandingan koefisien reaksinya, yaitu 1 : 3 : 2.

Jika 100 ml gas N₂ tepat habis bereaksi, dibutuhkan 300 mL gas H₂. Sayangnya, jumlah gas H₂ yang disediakan tidak mencukupi.

Dengan demikian, 150 mL H₂ lah yang tepat habis bereaksi. Volume gas N₂ yang dibutuhkan sebesar (1/3) x 150 mL = 50 mL. Setelah reaksi selesai, masih tersisa 50 mL gas N₂. Volume gas NH₃ yang dihasilkan adalah sebesar (2/3) x 150 mL = 100 mL.

10.  Pada suhu dan tekanan tertentu, sebanyak 0,5 L gas hidrogen (Ar H = 1) memiliki massa sebesar 0,05 gram. Berapakah volume gas oksigen yang dapat dihasilkan jika sebanyak 12,25 gram padatan KClO₃ dipanaskan? (Mr KClO₃ = 122,5)

Jawab :

mol H₂ =  gram / Mr  =  0,05 / 2  =  0,025 mol

Persamaan reaksi pemanasan KClO₃ adalah sebagai berikut :

KClO_3(s) →  KCl_(s) +  3/2 O_2(g)

mol KClO₃ = gram / Mr  = 12,25 / 122,5 = 0,1 mol

Dengan demikian, mol O₂ = (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol

Pada suhu dan tekanan yang sama, Hukum Avogadro berlaku pada sistem gas. Perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Dengan demikian :

mol H₂ :  mol O₂ =  volume H₂ :  volume O­₂

0,025 : 0,15 =  0,5 : volume O₂

Volume O₂ = ( 0,15 x 0,5) / 0,025  =  3 L

STOIKIOMETRI KIMIA

1.      Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana pada tekanan dan suhu standar dibutuhkan O₂  sebanyak?

CH₄(g) + 2O₂(g)           CO₂(g ) + 2H₂O(g)

Mol CH₄ =  = 0,25 mol

Mol O₂ =  X 0,25 = 0,5 mol

V O₂ = n. V_STP = 0,5 x 22,4 = 11,2 liter

2.      Suatu gas X sebanyak 4,25 gram jika diukur pada STP mempunyai  volume 2,8 liter. Mr gas tersebut adalah?

n X =  =  = 0,125 mol

Mr X =  =  = 34 g/mol

3.      Suatu senyawa karbon mengandung C,H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO₂ dan 108 gram H₂O (Ar C=12, H=1, 0=16), maka rumus empiris senyawa tersebut adalah?

Massa C dalam CO₂ =  X 176 = 48 gram

Mol C  = 4 mol

Massa H dalam H₂O =  X 108 = 12 gram

Mol H  = 12 mol

Massa O = massa sampel-massa C – Massa H

                 = 92-48-12 = 32

Mol  O =  = 2 mol

Perbandingan mol C:H:O =  4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O

4.      Jumlah mol dari 10 gram CaCO₃ adalah?

Mol CaCO₃ =  = 0,1 mol

5.      Sebanyak 43 gram gips (CaSO₄.XH₂O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO₄ murni. Harga x adalah?

Mol CaSO₄ =  = 0,25 mol

Massa H₂O = 43-34 = 9 gram

Mol H₂O =  = 0,5 mol

Harga X =  = 2

Sehingga rumus hidrat yang benar adalah CaSO₄.2H₂O

6.      Jika 38 gram MgSO₄.XH₂O dipanaskan menghasilkan 20 gram MgSO₄, maka harga x adalah? (Ar Mg= 24, S=32, O=16, H=1)

Mol MgSO₄  = 0,5 molo

Massa air = 38-20 = 18

Mol H₂O  = I mol

Harga x =  = 5

Sehingga rumus hidrat yang sesuai adalah MgSO₄.5H₂O

7.      Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27^oC dan tekanan 76 cmHg!

N amonia =  = 0,1 mol

P  =  = 1 atm

T = (t+273) K = 27 + 273 = 300 K

PV = Nrt

1 x V = 0,1 x 0,082 x 300

V = 2,46 L

8.      Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH₃) dari gas nitrogen dan hidrogen, jika gas nitrogen yang direaksikan adalah 6 mol, maka tentukan :

a.       Jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan

b.      Jumlah mol gas amonia yang dihasilkan

a.       N₂(g) + 3H₂ (g)              2 NH3(g)

        Mol H₂ = x 6 = 18 mol

b.      mol NH3 =  X 6 = 12 mol

9.      Pada pembakaran 8,8 gram C₃H₈ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:

a.       Persamaan reaksinya

b.      Massa gas oksigen yang dibutuhkan

c.       Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP,

d.      Jumlah molekul uap air yang dihasilkan

jawab:

a.       C₃H₈(g) + 5 O2              3CO₂ (g) + 4 H₂O(g)

b.      Mol C₃H₈ =  = 0,2 mol

Mol O₂ =  x 0,2 = 0,1 mol

Massa O₂ = mol x Mr = 1,0 x 32 = 32 gram

c.       Mol CO₂ =  X 0,2 mol = 0,6 mol

Volume CO₂ (STP) = 0,6 X 22,4 = 13,44 L

d.      Mol  H₂O =  x 0,2 mol = 0,8 mol

Jumlah pertikel  H₂O = 0,8 x 6x10²³ = 2,4 x 10²³ molekul

10.  Pada reaksi 0,5 mol gas N₂ dengan 2,5 mol gas H₂ menurut persamaan reaksi :

N_2(g) + 3H_2(g)               2 NH_3(g)

Tentukan  massa zat yang tersisa.

   Reaksi                           : N_2(g) + 3H_2(g)               2 NH_3(g)

        Mula-mula                  : 0,5mol  2,5mol

        Bereaksi                       : 0,5mol  1,5mol

        Hasil reaksi                  :    ---        1,0 mol

                Pereaksi yang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 mol

                Massa H2  yang sisa = 1,0 x Mr = 1,0 x 2 = 2 gram